為什麼用催化劑表面顏色判斷終點

Ⅰ 二氧化硫測定滴定終點的顏色

二氧化硫測定滴定終點的顏色是褐色。

做個對照試驗和空白試驗，比較一下就可以掌握了。如果樣品中的二氧化硫太低，或許就無法用觀察到終點的突變，可以滴定完後，在滴定液中加入幾 ml0.01-0.1mol/L的亞硫酸氫鈉進去，混勻後，再用碘滴定，看終點變藍是什麼現象。

化學性質

在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。

液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。

Ⅱ NaOH標准溶液的配製與標定,基種試劑為什麼,指示劑為什麼,滴定過程顏色由啥色

標定NaOH標准溶液，基準試劑是「鄰苯二甲酸氫鉀」，指示劑用「酚酞」，終點由無色變為微紅色。
有什麼問題請留言。

Ⅲ 氧化還原滴定方面的問題

氧化還原法的滴定指示劑有3種類型。分別如下：
1、自身指示劑：如高錳酸鉀法作氧化劑的方法，過量半滴的高錳酸鉀是溶液變紅，高錳酸鉀指示終點。
2、特殊指示劑：碘量法中的澱粉指示劑，碘滴定法中過量半滴碘溶液是溶液變藍，澱粉為指示劑，澱粉吸附碘而長生藍色。
3、氧化還原指示劑：重鉻酸鉀滴定鐵中，過量半滴滴定劑，溶液變成紫紅色，二苯胺磺酸鈉為指示劑，其氧化態和還原態具有不同的顏色。
氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的容量的分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身並沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰、碘、碘酸鉀、高碘酸鉀、溴酸鉀、鐵氰化鉀、氯胺等；還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、抗壞血酸、亞鉻鹽、亞鈦鹽、亞鐵氰化鉀、肼類等。
氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。與酸鹼滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應用非常廣泛，它不僅可用於無機分析，而且可以廣泛用於有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。
氧化還原反應的反應機理往往比較復雜，常伴隨多種副反應，或容易引起誘導反應，而且反應速率較低，有時需要加熱或加催化劑來加速。這些干擾都需針對具體情況，採用不同的方法加以克服，否則會影響滴定的定量關系。
氧化還原滴定的等當點可藉助儀器（如電位分析法）來確定，但通常藉助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質本身有足夠深的顏色，如果反應後褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。而可溶性澱粉與痕量碘能產生深藍色，當碘被還原成碘離子時，深藍色消失，因此在碘量法中，通常用澱粉溶液作指示劑。本身發生氧化還原反應的指示劑，例如二苯胺磺酸鈉、次甲基藍等，則在滴定到達等當點附近時，它也發生氧化還原反應，且其氧化態和還原態的顏色有明顯差別，從而指示出滴定終點。
進行氧化還原滴定的時候需要注意的事項
氧化還原反應的反應機理往往比較復雜，常伴隨多種副反應，或容易引起誘導反應，而且反應速率較低，有時需要加熱或加催化劑來加速。這些干擾都需針對具體情況，採用不同的方法加以克服，否則會影響滴定的定量關系。
在氧化還原滴定中，往往需要在滴定之前，先將被測組分氧化或還原到一定的價態，然後進行滴定。這一步驟稱為預先氧化或還原處理。通常要求預處理時所用的氧化劑或還原劑與被測物質的反應進行完全，反應快，過量的試劑容易除去，並要求反應具有一定的選擇性。

Ⅳ 為什麼trinder反應加表面活性劑會顯色

Trinder反應，又稱「偶聯終點比色法」，其原理為被測物質通過酶作用產生的過氧化氫（H2O2）在4—氨基替比林（4－AAP）、過氧化物酶（POD）的存在下，可生成紅色醌亞胺化合物。但是由於催化Trind er反應的過氧化物酶對底物專一性差，維生素C、尿酸、谷胱甘肽及膽紅素等還原性物質也與色原性物質競爭H 2O2，從而使氧化過程中產生的H2O2被消耗，導致色素形成減少，測定結果偏低。此外，工具酶中如夾雜有較多的過氧化氫酶，也能消耗氧化產物H2O2，使被測物的測定值偏低，這是這個反應的特點，專一性較差，變色是因為生成了紅色醌亞胺化合物，表面活性劑種類千千萬，不知道你說的是哪一種，但是大多數表面活性劑都含氮，或者是氨基，很容易生成這種化合物類似的結構，變色正常。

Ⅳ 環境化學的問題

H2SO4提供酸性介質，Ag2SO4是反應的催化劑，迴流加熱過程中，正常正常情況下溶液是重鉻酸鉀的黃色和三價鉻的綠色混合色，顏色全變綠說明COD值高，水樣稀釋不夠；將水樣再稀釋或加大重鉻酸鉀的量，滴定時溶液由綠色變為紅色即到終點。

Ⅵ 氧化還原滴定法中怎麼判斷用高錳酸鉀法還是重鉻酸鉀法

氧化還原滴定法是應用范圍很廣的一種滴定分析方法。它既可直接測定許多具有還原性或氧化性的物質，也可間接測定某些不具氧化還原性的物質。氧化還原滴定法可以根據待測物的性質來選擇合適的滴定劑，並常根據所用滴定劑的名稱來命名，如常用的有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、鈰量法、溴酸鉀法等。各種方法都有其特點和應用范圍，應根據實際情況正確用。

高錳酸鉀滴定法（permanganate titration）
方法概述：KMnO4是一種強氧化劑，它的氧化能力和還原產物與溶液的酸度有關。
在強酸性溶液中, KMnO4與還原劑作用被還原為Mn2+
MnO4—＋8H++5e- Mn2++4H2O =1.51V
由於在強酸性溶液中KMnO4有更強的氧化性，因而高錳酸鉀滴定法一般多在0.5～1 mol/LH2SO4強酸性介質下使用，而不使用鹽酸介質，這是由於鹽酸具有還原性，能誘發一些副反應干擾滴定。硝酸由於含有氮氧化物容易產生副反應也很少採用。
在弱酸性、中性或鹼性溶液中，KMnO4被還原為MnO2
MnO4—＋2H2O+3e- MnO2↓+4OH－ =0.593 V
由於反應產物為棕色的MnO2沉澱，妨礙終點觀察，所以很少使用。
在pH>12的強鹼性溶液中用高錳酸鉀氧化有機物時，由於在強鹼性(大於2 mol/LNaOH)條件下的反應速度比在酸性條件下更快，所以常利用KMnO4在強鹼性溶液中與有機物的反應來測定有機物。
MnO4—＋e- MnO42— =0.564V

KMnO4法有如下特點：
（1）KMnO4氧化能力強，應用廣泛，可直接或間接地測定多種無機物和有機物。如可直接滴定許多還原性物質Fe2+、As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、W（Ⅴ）、U（Ⅳ）、H2O2、C2O42－、NO2－等；返滴定時可測MnO2、PbO2等物質；也可以通過MnO4－與C2O42－反應間接測定一些非氧化還原物質如Ca2+、Th4+等。
（2）KMnO4溶液呈紫紅色，當試液為無色或顏色很淺時,滴定不需要外加指示劑；
（3）由於KMnO4氧化能力強，因此方法的選擇性欠佳，而且KMnO4與還原性物質的反應歷程比較復雜，易發生副反應。
（4）KMnO4標准溶液不能直接配製，且標准溶液不夠穩定，不能久置，需經常標定。

重鉻酸鉀法（dichromate titration）
方法概述： K2Cr2O7是一種常用的氧化劑之一，它具有較強的氧化性，在酸性介質中Cr2O72-被還原為Cr3+，其電極反應如下：
Cr2O72－ +14H+ +6e→ 2Cr3+ + 7H2O =1.33V
K2Cr2O7的基本單元為 K2Cr2O7。

重鉻酸鉀法有如下特點：
重鉻酸鉀的氧化能力不如高錳酸鉀強，因此重鉻酸鉀可以測定的物質不如高錳酸鉀廣泛，但與高錳酸鉀法相比，它有自己的優點。
（1）K2Cr2O7易提純，可以製成基準物質，在140~150℃乾燥2h後，可直接稱量，配製標准溶液。K2Cr2O7標准溶液相當穩定，保存在密閉容器中，濃度可長期保持不變。
（2）室溫下，當HCl溶液濃度低於3mol/L時，Cr2O72-不會誘導氧化Cl-，因此K2Cr2O7法可在鹽酸介質中進行滴定。Cr2O72-的滴定還原產物是Cr3+,呈綠色,滴定時須用指示劑指示滴定終點。常用的指示劑為二苯胺磺酸鈉。

KMnO4法的應用示例
（1）直接滴定法測定H2O2 在酸性溶液中H2O2被MnO4— 定量氧化：
2MnO4—十5 H2O2十6H+→2Mn2+十5O2十8H2O
此反應在室溫下即可順利進行。滴定開始時反應較慢，隨著Mn2+生成而加速，也可先加入少量Mn2+為催化劑。
若H2O2中含有機物質，後者會消耗KMnO4，使測定結果偏高。這時，應改用碘量法或鈰量法測定H2O2。
（2）間接滴定法測定Ca2+ Ca2+、Th4+等在溶液中沒有可變價態，通過生成草酸鹽沉澱，可用高錳酸鉀法間接測定。
以Ca2+的測定為例，先沉澱為CaC2O4再經過濾、洗滌後將沉澱溶於熱的稀H2SO4溶液中，最後用KMnO4標准溶液滴定H2C2O4。根據所消耗的KMnO4的量，間接求得Ca2+的含量。
為了保證Ca2+與C2O42－間的1：1的計量關系，以及獲得顆粒較大的CaC2O4沉澱以便於過濾和洗滌，必須採取相應的措施：
① 在酸性試液中先加人過量(NH4)2C2O4，後用稀氨水慢慢中和試液至甲基橙顯黃色，使沉澱緩慢地生成；
② 沉澱完全後須放置陳化一段時間；
③ 用蒸餾水洗去沉澱表面吸附的C2O42—。若在中性或弱鹼性溶液中沉澱，會有部分Ca(OH)2、或鹼式草酸鈣生成，使測定結果偏低。為減少沉澱溶解損失，應用盡可能少的冷水洗滌沉澱。
（3）返滴定法測定軟錳礦中MnO2 軟錳礦中MnO2的測定是利用MnO2與C2O42－在酸性溶液中的反應，其反應式如下：
MnO2＋C2O42－＋4H+＝Mn2+＋CO2＋2H2O
加入一定量過量的Na2C2O4於磨細的礦樣中，加H2SO4並加熱，當樣品中無棕黑色顆粒存在時，表示試樣分解完全。用KMnO4標准溶液趁熱返滴定剩餘的草酸。由Na2C2O4的加入量和KMnO4溶液消耗量之差求出MnO2的含量。
（4）水中化學耗氧量CODMn的測定 化學耗氧量COD（Chemi Oxygen Demand）是1L水中還原性物質（無機的或有機的）在一定條件下被氧化時所消耗的氧含量。通常用CODMn（O，mg/L）來表示。它是反映水體被還原性物質污染的主要指標。還原性物質包括有機物，亞硝酸鹽，亞鐵鹽和硫化物等，但多數水受有機物污染極為普遍，因此，化學耗氧量可作為有機物污染程度的指標，目前它已經成為環境監測分析的主要項目之一。
CODMn的測定方法是:在酸性條件下，加入過量的KMnO4溶液，將水樣中的某些有機物及還原性物質氧化，反應後在剩餘的KMnO4中加入過量的Na2C2O4還原，再用KMnO4溶液回滴過量的Na2C2O4，從而計算出水樣中所含還原性物質所消耗的KMnO4，再換算為CODMn。測定過程所發生的有關反應如下：
4 KMnO4+6H2SO4+5C→2K2SO4+4MnSO4+5CO2+6H2O
MnO4－+5 C2O42－+16H+→2Mn2++8H2O+10CO2↑
KMnO4法測定的化學耗氧量CODMn只適用於較為清潔水樣測定。
（5）一些有機物的測定 氧化有機物的反應在鹼性溶液中比在酸性溶液中快，採用加入過量KMnO4並加熱的方法可進一步加速反應。例如測定甘油時，加入一定量過量的KMnO4標准溶液到含有試樣的2mo1/LNaOH溶液中，放置片刻，溶液中發生如下反應：H2OHC-OHCH-COHH2+14 MnO4－+20OH－→3 CO32－+14 MnO42－+14 H2O
待溶液中反應完全後將溶液酸化，MnO42－歧化成MnO4－和MnO2，加入過量的Na2C2O4標准溶液還原所有高價錳為Mn2+。最後再以KMnO4標准溶液滴定剩餘的Na2C2O4。由兩次加入的KMnO4量和Na2C2O4的量，計算甘油的質量分數。甲醛、甲酸、酒石酸、檸檬酸、苯酚、葡萄糖等都可按此法測定。

重鉻酸鉀法的應用實例
(1) 鐵礦石中全鐵量的測定 重鉻酸鉀法是測定礦石中全鐵量的標准方法。根據預氧化還原方法的不同分為SnCl2- HgCl2法和SnCl2-TiCl3（無汞測定法）。
① SnCl2- HgCl2法 試樣用熱濃HCl溶解，用SnCl2趁熱將Fe3+還原為Fe2+。冷卻後，過量的SnCl2用HgCl2氧化，再用水稀釋，並加入H2SO4—H3PO4混合酸和二苯胺磺酸鈉指示劑，立即用K2Cr2O7標淮溶液滴定至溶液由淺綠(Cr3+色)變為紫紅色。
用鹽酸溶解時，反應為：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O
滴定反應為：Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe2+ +7H2O
測定中加入H3PO4的目的有兩個：一是降低Fe3+/Fe2+電對的電極電位，使滴定突躍范圍增大讓二苯胺磺酸鈉變色點的電位落在滴定突躍范圍之內；二是使滴定反應的產物生成無色的Fe(HPO4)2－，消除Fe3+離子黃色的干擾，有利於滴定終點的觀察。
② 無汞測定法 樣品用酸溶解後，以SnCl2趁熱將大部分Fe3+還原為Fe2+，再以鎢酸鈉為指示劑，用TiCl3還原剩餘的Fe3+，反應為
2Fe3+ +Sn2+ →2Fe2+ + Sn4+
Fe3+ +Ti3+ → Fe2+ + Ti4+
當Fe3+定量還原為Fe2+ 之後，稍過量的TiCl3即可使溶液中作為指示劑的六價鎢還原為藍色的五價鎢合物（俗稱「鎢藍」），此時溶液呈現藍色。然後滴入重鉻酸鉀溶液，使鎢藍剛好退色，或者以Cu2+ 為催化劑使稍過量的Ti3+被水中溶解的氧所氧化，從而消除少量的還原劑的影響。最後以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標准滴定溶液滴定溶液中的Fe2+，即可求出全鐵含量。
（2）利用Cr2O72－－Fe2+反應測定其他物質 Cr2O72－與Fe2+的反應可逆性強，速率快，計量關系好，無副反應發生，指示劑變色明顯。此反應不僅用於測鐵，還可利用它間接地測定多種物質。
① 測定氧化劑 NO3－(或ClO3－)等氧化劑被還原的反應速率較慢，測定時可加入過量的Fe2+標准溶液與其反應 ，
3Fe2++NO3－+4H+ →3 Fe3+ + NO+2H2O
待反應完全後用K2Cr2O7標准溶液返滴定剩餘的Fe2+，即可求得NO3—含量。
② 測定還原劑 一些強還原劑如Ti3+等極不穩定，易被空氣中氧所氧化。為使測定準確，可將Ti4+流經還原柱後，用盛有Fe3+溶液的錐形瓶接收，此時發生如下反應：
Ti3+ + Fe3+ → Ti4+ + Fe2+
置換出的Fe2+，再用K2Cr2O7標准溶液滴定。
③測定污水的化學耗氧量（CODCr） KMnO4法測定的化學耗氧量（CODMn）只適用於較為清潔水樣測定。若需要測定污染嚴重的生活污水和工業廢水則需要用K2Cr2O7法。用K2Cr2O7法測定的化學耗氧量用COD Cr（O，mg/L）表示。COD Cr是衡量污水被污染程度的重要指標。其測定原理是：
水樣中加入一定量的重鉻酸鉀標准溶液，在強酸性（H2SO4）條件下，以Ag2SO4為催化劑，加熱迴流2h，使重鉻酸鉀與有機物和還原性物質充分作用。過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨標准滴定溶液返滴定，其滴定反應為：
Cr2O72－ ＋6Fe2+ ＋14H+ 2 Cr3+＋6Fe3+ ＋7H2O
由所消耗的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的量及加入水樣中的重鉻酸鉀標准溶液的量，便可以按式(5-18)計算出水樣中還原性物質消耗氧的量。
(5-18)
式中 V0—滴定空白時消耗硫酸亞鐵銨標准溶液體積，mL；
V1—滴定水樣時消耗硫酸亞鐵銨標准溶液體積，mL；
V—水樣體積，mL；
c(Fe2+)—硫酸亞鐵銨標准溶液濃度，mol/L；
8.000—氧（ ）摩爾質量，g/mol。
④ 測定非氧化、還原性物質 測定Pb2+ (或Ba2+)等物質時，一般先將其沉澱為PbCrO4，然後過濾沉澱，沉澱經洗滌後溶解於酸中，再以Fe2+標准滴定溶液滴定Cr2O72-，從而間接求出Pb2+的含量。

Ⅶ 水分析化學飛天員

一.名詞解析
1.水質指標：衡量水中雜質的標度
2.色度：1mg/l鉑+0.5mg/l鈷=1度（色度）
3.同離子效應：在難溶電解質飽和溶液中加入含有相同離子的強電解質，難溶電解質的多相平衡將發生移動，使沉澱溶解度降低
4.鹽效應：加入沉澱劑的量超過理論量的20%後，由於溶液中的離子總量太大，反而會導致沉澱的溶解，使沉澱的溶解度增大
5.化學計量點：當加入的滴定劑與被測物質正好按化學計量關系定量反應完畢時，稱為滴定的計量點
6.臭閥值：是水樣用無臭水稀釋到聞出最低可辨別的臭氣濃度的稀釋倍數
7.鹼度：水中能接受質子的物質的總量
8.總殘渣：將水樣混合均勻後，在以稱至恆重的蒸發皿中通過水浴或蒸氣浴蒸干，再於103~105°烘箱中烘至恆重，增加的重量就是總殘渣。
9.溴酸鉀法：是以KBrO3為氧化劑的滴定分析方法
10.酸度：水中所能給出質子的物質的總量
11.真色：除去懸浮物後的水，由膠體或溶解類物質所造成的顏色。
12.表色：水中的懸浮物、膠體或溶解類物質所構成的水色。
13.濁度：表示水中含有懸浮或膠體狀態的雜質，引起水的渾濁程度。
14.硬度：水中鈣離子、鎂離子濃度的總量
15.酸性消解 ；若水樣中同時存在無機結合態和有機結合態金屬，可加強酸，經過強烈的化學消解作用，破壞有機物，使金屬離子釋放出來，再進行測定。
改變價態消解；測定水樣總汞時，在加強酸和加熱的條件下，用KMnO4和K2S2O8將水樣消解，使所含汞全部轉化為汞離子後，在進行測定
乾式消解：通過高溫燃燒去除有機物後，將燃燒後的殘渣用2%的HNO3溶解，並過濾與容量瓶中，再進行金屬離子或無機物的測定
16.精確度/准確度：測定結果和真實值的接近程度
17.基準物質：能用於直接配製或標定標准溶液的物質
18.物質的量濃度：單位體質溶液中所含溶質的量
19.滴定度：每毫升標准溶液相當於被測物質的質量
20.分布分數：溶液中某酸鹼組分的平衡濃度占其總濃度的分數
21.質子條件式：當酸鹼反應達到平衡時，酸給出的質子數一定等於鹼接受的質子數，這種得失質子的物質的量相等的關系稱為質子條件，其數學表達式稱為質子條件式
22.緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液
23.緩沖指數;

24.緩沖容量：緩沖能力的強弱，可用緩沖容量β表示。緩沖容量也叫緩沖值或緩沖指數。

25.絡合滴定法：以絡合反應為基礎的滴定分析方法
26.金屬指示劑：指示金屬離子濃度變化的物質
27.封閉現象：過量的EDTA也不能奪取MIn配合物中的金屬離子而使指示劑In釋放出來，因而看不到滴定終點應有的顏色突變
28.僵化現象：如果指示劑與金屬離子的配合物MIn形成膠體或沉澱,在用EDTA滴定到達計量點時,EDTA置換指示劑的作用緩慢,引起終點的拖長
29.同離子效應：兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度系數）都會降低，這種現象叫做
30.鹽效應：往弱電解質的溶液中加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質時，由於溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽製作用增強，使得弱電解質解離的陰、陽離子結合形成分子的機會減小，從而使弱電解質分子濃度減小，離子濃度相應增大，解離度增大，這種效應稱為鹽效應
31.絡合效應：是進行沉澱反應時，若溶液中存有能與構晶離子生成可溶性絡合物的絡合劑，則反應向沉澱溶解的方向進行，影響沉澱的完全程度，甚至不產生沉澱的現象
32.條件電極電位：表示在特定條件下氧化態和還原態的總濃度都為1mol/L或兩者濃度比值為1時校正了各種外界因素影響後的實際電極電位
33.自身指示劑：不用使用其他的指示劑，僅僅利用自身顏色的變化來指示終點的標准溶液
34.專屬指示劑：在化學分析滴定過程中，只能指示某一特殊反應的滴定終點或者只能和某一特殊反應物質顯色的指示劑
35.氧化還原指示劑：指本身具有氧化還原性質的一類有機物，這類指示劑的氧化態和還原態具有不同的顏色。當溶液中滴定體系電對的點位改變時，指示劑電對的濃度也發生改變，因而引起溶液顏色變化，以指示滴定終點。
36.高錳酸鹽指數：在一定條件下，以高錳酸鉀（KMnO4）為氧化劑，處理水樣時所消耗的氧化劑的量
37.化學需氧量：在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機物所需的氧量
38.溶解氧：溶解於水中的分子態氧稱為溶解氧
39.生物化學需氧量：指在一定期間內,微生物分解一定體積水中的某些可被氧化物質,特別是有機物質所消耗的溶解氧的數量
40.總有機碳：水體中溶解性和懸浮性有機物含碳的總量
41.總需氧量：水中能被氧化的物質，主要是有機物質在燃燒中變成穩定的氧化物時所需要的氧量
42.活性炭氯仿萃取物：表示水中有機物污染程度的一項綜合指標。
43.污水的相對穩定度：是粗略表示水中有機物含量多少的指標

二.簡答題
1.解釋微溶化合物的活度積，溶度積和條件溶度積的概念及其相互關系
微溶化合物MA在一定溫度下,沉澱溶解平衡時Kspο= aM+ aA-為一常數,Ksp0即MA的活度積, aM+ 和aA-是M+和A-兩種離子的活度.
Ksp= c(M+ ) c(A- ) ,即為MA的溶度積.
在一定溫度下, MA的Ksp是一定的.外界條件變化,如pH值變化,配位劑的存在,也會使沉澱溶解.在反應平衡中,除主反應外,還有副反應發生.考慮這些影響時的溶度積常數簡稱溶度積,用K'sp表示.
Kspο= aM+ aA- =γM+ γA- - c(M+ ) c(A- ) = γM+ γA+ - Ksp,其中γM+ γA-為兩種離子的平均活度系數K'sp= aM+aA- Ksp,aM+,aA-為微溶化合物水溶液中M+和A-副反應系數.
微溶化合物的溶解度一般很小,溶液中離子強度不大,可視離子的活度系數為1,即Ksp= Ksp0
2.金屬指示劑在應用時會出現那些問題，怎樣防止。
(一)指示劑的封閉現象
有時某些指示劑能與某些金屬離子生成極為穩定的絡合物,這些絡合物較對應的MY絡合物更穩定,以致到達計量點時滴入過量EDTA,也不能奪取指示劑絡合物(MIn)中的金屬離子,指示劑不能釋放出來,看不到顏色的變化,這種現象叫指示劑的封閉現象.
可以加入適當的絡合劑來掩蔽封閉指示劑的離子
(二)指示劑的僵化現象
有些金屬指示劑本身與金屬離子形成的絡合物的溶解度很小,使終點的顏色變化不明顯;還有些金屬指示劑與金屬離子所形成的絡合物的穩定性只稍差於對應EDTA絡合物,因而使EDTA與MIn之間的反應緩慢,使終點拖長,這種現象叫做指示劑的僵化.
指示劑的僵化現象 a可加入有機溶劑乙醇或加熱活化，來增大顯色絡合物的溶解度或加快轉換速度 b在接近滴定終點時要緩慢滴定，並劇烈振搖

3.基準物質應符合哪些條件
（1）、組成和化學式完全符合2、試劑的純度高3、穩定性高4、試劑參加反應時，按化學反應式定量的進行，沒有副反應5、盡量採用摩爾質量較大的物質以減小稱量誤差
4.如何確定地表水中鹼度的組成形式
1、連續滴定法2、分別滴定法
5.提高氧化還原反應速度的技術措施
增加反應物的濃度、升高溫度、加催化劑
6.怎樣通過試驗方法評價分析方法准確度和精密度
准確度系指用該方法測定的結果與真實值或參考值接近的程度，一般用回收率（%）表示。准確度應在規定的范圍內測試。
精密度系指在規定的測試條件下，同一個均勻供試品，經多次取樣測定所得結果之間的接近程度。精密度一般用偏差、標准偏差或相對標准偏差表示。
精密度分為：
在相同條件下，由一個分析人員測定所得結果的精密度稱為重復性。
在同一個實驗室，不同時間由不同分析人員用不同設備測定結果之間的精密度，稱為中間精密度。
在不同實驗室由不同分析人員測定結果之間的精密度，稱為重現性。
含量測定和雜質的定量測定應考慮方法的精密度。

重復性：
在規定范圍內，至少用9個測定結果進行評價。
例如，設計3個不同濃度，每個濃度各分別制備3份供試品溶液，進行測定。或將相當於100%濃度水平的供試品溶液，用至少測定6次的結果進行評價。
中間精密度:
為考察隨機變動因素對精密度的影響，應設計方案進行中間精密度試驗。變動因素為不同日期、不同分析人員、不同設備。例如測定3天，2人以上分析檢測，每天測定3批樣品同時做平行樣，可以用不同設備進行測定。
.重現性：法定標准採用的分析方法，應進行重現性試驗。
例如，建立葯典分析方法時，通過協同檢驗得出重現性結果。協同檢驗的目的、過程和重現性結果均應記載在起草說明中。應注意重現性試驗用的樣品本身的質量均勻性和貯存運輸中的環境影響因素，以免影響重現性結果。
數據要求：均應報告標准偏差、相對標准偏差和可信限。
7.影響絡合滴定突越的主要因素
配位化合物的條件穩定常數和被滴定金屬離子的濃度（越大，突躍越大）
8.影響沉澱溶解度的因素
同離子效應 、鹽效應、酸效應、配位效應
9.比較氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸鹼指示劑有何異同
答：氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸鹼指示劑的異同點如下：
①酸鹼指示劑的變色主要與溶液的酸度（pH值）有關；而氧化還原指示劑的變色主要是決定於其氧化型和還原型（兩型的顏色不同）的顏色。
②酸鹼指示劑變色和氧化還原指示劑變色 均有變色點；兩者均有變色范圍。
③酸鹼指示劑和氧化還原指示劑的選擇均與滴定曲線的突躍范圍有關。酸鹼指示劑是范圍，而氧化還原指示劑則是電位范圍。其顏色強度的變化均是從10變到0.1的關系。
④酸鹼指示劑的變色除與溶液的值有關外，而指示劑本身也有結構變化；氧化還原指示劑則只與電位有關。
10.能否用莫爾法測定水樣中的Cl、Br、I、SCN離子？為什麼？
不能測定I和SCN離子 離子半徑較大，會吸附溶液中的離子
11.簡述誤差來源
系統誤差（方法誤差、儀器誤差、試劑誤差、操作誤差）、隨機誤差、過失
12.簡述純水與特殊水及其制備純水指的是不含雜質的H2O水中電解質幾乎全部去除，水中不溶解的膠體物質、微生物、微粒、有機物、溶解氣體降至很低程度，25℃時，電阻率為10MΩ•cm以上，通常接近18MΩ•cm，必須經膜過濾與混合床等終端精處理的水。

13.質量控制圖及其製作

14. 滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別
由於指示劑不一定恰好在化學計量點時變色，所以滴定終點與化學計量點之間可能會存在很小的差別
15.水的酸度、鹼度和PH值有什麼聯系和差別
酸度或鹼度是表示水中酸鹼物質的含量，而PH是表示水中酸或鹼的強度
16.強鹼滴定弱酸的特定和准確度的最低要求是什麼

17.酸鹼滴定中，滿足不了准確確定的條件時，對弱酸（弱鹼）強化的辦法有哪些？
18.EDTA與金屬離子形成的絡合物有哪些特點？為什麼其絡合比為1:1？
形成的螯合物十分穩定，不論金屬原子的價數多少，它們與EDTA總是:以1：1螯合，形成的螯合物易溶於水
19.以EBT為例，金屬指示劑的作用原理及必備條件
原理：是一些有機配合物，它與被滴定的金屬離子反應生成一種與指示劑本身顏色不同的配合物，從而指示出滴定過程中金屬離子濃度的變化
條件：（1）在滴定的PH范圍內，游離指示劑和金屬絡合物MIN之間應有明顯的顏色區別
（2）指示劑與金屬離子生成的配位化合物Min應有適當的穩定性，一般要求KMin,<KMY至少兩個數量級，但要適當；
（3）指示劑與金屬離子反應迅速且可逆
（4）指示劑和金屬離子生成的配位化合物Min應易溶於水
20.用EDTA標准溶液測定含Cu.、Cd.、Hg.、Pb.、Zn.、In.、Mn.等離子的水樣，以PNA為指示劑，將會出現什麼現象？應如何解決？
出現僵化現象指示劑的封閉現象 可以加入適當的絡合劑來掩蔽封閉指示劑的離子
指示劑的僵化現象 a可加入有機溶劑乙醇或加熱活化，來增大顯色絡合物的溶解度或加快轉換速度 b在接近滴定終點時要緩慢滴定，並劇烈振搖
21.欲使Ag2Cr2O4沉澱完全為什麼要控制溶液PH值在6.5~10.0之間？
酸性太強，CrO42-濃度減小，鹼性過高，會生成Ag2O沉澱
22.標准電極電位和條件電極電位有何關系？條件電極電位：氧化態和還原態的總濃度都為1mol/l或兩者濃度比值為1是校正了各種外界因素後的實際電極電位
23.用EDTA標准溶液測定含Ca、.Mg、Fe、Al、Ti、Cu、Ni、Co.等離子的水樣中的Ca、Mg.離子，以鉻墨T為指示劑，將會出現什麼現象？應如何解決？出現僵化現象指示劑的封閉現象 可以加入適當的絡合劑來掩蔽封閉指示劑的離子
指示劑的僵化現象 a可加入有機溶劑乙醇或加熱活化，來增大顯色絡合物的溶解度或加快轉換速度 b在接近滴定終點時要緩慢滴定，並劇烈振搖
24.碘量法的主要誤差來源有哪些？為什麼碘量法不適於在低PH或高PH條件下進行？
1、用Na2S2O3滴定I2溶液時，要等滴至黃色很淺時再加澱粉，然後再滴至藍色消失。過早加入澱粉，它與碘形成的藍色絡合物會吸留部分碘 ，往往會使終點提前且不明顯。
2、因為Na2S2O3 • 5H2O中一般含有少量S, Na2S2O3 , Na2SO4, Na2S2O3 , NaCl等雜質，且Na2S2O3 易風化、潮解，因此不能直接配製標准溶液。Na2S2O3 溶液易受空氣和微生物等作用而分解。
∵當pH<4.6時即不穩定。它在中性、鹼性溶液中較穩定。
在鹼性溶液中，碘與六代硫酸根會發生副反應，在強酸性溶液中，硫代硫酸鈉會發生分解

25.判斷一下氧化還原反應能否進行完全的依據是什麼？
標准電極電位或平衡常數越大，反應越完全

三.實驗設計
1.標准溶液的配製與標定
答：1． 直接配製法 准確稱取一定量的物質，用適量的水溶解後移入容量瓶，用水稀釋至刻度，然後根據稱取物質的量和容量瓶的體積即可算出該標准溶液的准確濃度。 2.間接配製法 首先通過計算配製成接近所需濃度的溶液，然後再用基準物質或其他標准溶液去校準它的准確濃度。 標准溶液的標定 利用基準物質或標准溶液來確定操作溶液准確濃度的過程稱為標定。
2.水樣的採集與保存
答：採集：（1）采樣器：可用無色具塞硬質玻璃或具塞聚乙烯或水桶。（2）供一般物理性質、化學性質用水樣2L，特殊情況為5～10L或更多。（3）採集時用水樣沖洗采樣瓶2~3次，采水樣時，水面距瓶塞大於2cm。採集不同形式的水源應用的不同方法.（4）布點方法： 采樣點所取得的數據要有代表性，避免過多采樣。水質突變的地方就密一點。
保存：1、減慢化學反應速度，防止組分的分解和沉澱的產生。2、減緩化合物或配位化合物的消解、離解及氧化還原作用。3、減少組分的揮發和吸附損失4、抑制微生物作用

3.緩沖溶液的作用原理及其作用
答：作用：能夠抵抗外加少量強酸、強鹼或稍加稀釋，使其自身PH值不發生顯著變化
作用原理： （書40頁）

4.緩沖溶液的配製
答：1、常用相同的濃度的共軛酸鹼溶液，用計算所需兩種溶液的體積，以此體積比混合。
2、可在共軛酸中加入氫氧化鈉或共軛鹼中加鹽酸的辦法

5.水樣的保存
答：保存：
1、減慢化學反應速度，防止組分的分解和沉澱的產生。
2、減緩化合物或配位化合物的消解、離解及氧化還原作用。3、減少組分的揮發和吸附損失4、抑制微生物作用

6.金屬指示劑的作用原理
答：金屬指示劑是一些的機絡合劑，可與金屬離子形成縫合物，其顏色與游離金屬指示劑本身顏色不同，
In + M ======= M In
指示劑（A色） 指示劑-金屬絡合物（B色）

7.絡合滴定的方式答：
一、直接滴定法：這種方法是將被測物質處理成溶液後，調節酸度，加入指示劑(有時還需要加入適當的輔助絡合劑及掩蔽劑)，直接用EDTA標准溶液進行滴定，然後根據消耗的EDTA標准溶液的體積，計算試樣中被測組分的含量。二、返滴定法，就是將被測物質製成溶液，調好酸度，加入過量的EDTA標准溶液(總量c1V1)，再用另一種標准金屬離子溶液，返滴定過量的EDTA(c2V2)，算出兩者的差值，即是與被測離子結合的EDTA的量，由此就可以算出被測物質的含量。三、置換滴定法：利用置換反應生成等物質的量的金屬離子或EDTA，然後進行滴定的方法。四、有些金屬離子或非離子，由於不能和EDTA絡合或與EDTA生成的絡合物不穩定，不便於絡合滴定，這時可採用間接滴定的方法進行測定

8.EDTA標准溶液的配製

9.水中硬度的測定

10.如何進行氧化還原指示劑的選擇

11.KMnO4標准溶液的配製與標定
答：配製:先稱取稍多於理論用量的KMnO4,溶於一定體積的蒸餾水中，加熱至沸並保持微沸約1h，放置2-3天，使溶液中存在的還原性物質完全氧化，再將過濾後的KMnO4溶液貯於棕色試劑瓶中。 標定:標定KMnO4溶液的基準物質常用Na2C2O4。在H2SO4溶液中，用KMnO4溶液滴定Na2C2O4標准溶液。 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 為了使此反應能定量地迅速進行，應嚴格控制滴定條件: 1. 將該溶液加熱至70攝氏度-85攝氏度進行滴定。2.須控制溶液酸度約為0.5-1mol/L。3.此滴定反應過程中Mn2+起催化總用，因此滴定前，在溶液中加入幾滴MnSO4,那麼滴定一開始，反應速度就比較快。4.該反應一般不必另加指示劑5.滴定速度先慢後快6.一般出現的粉紅色在0.5-1min不褪，就可認為已經到達滴定終點。（96-97頁）

12.高錳酸鹽指數的測定
13.化學需氧量的測定原理
水樣在強酸性條件下，用過量的K2Cr2O7標准溶液與水中有機物等還原性物質反應後，以試亞鐵靈為指示劑，用（NH4）2Fe(SO4)2標准溶液返滴剩餘的K2Cr2O7到計量點時，溶液由淺藍色變為紅色指示滴定終點，根據(NH4)2Fe(SO4)2標准溶液的用量可求出COD（mgO2/L）（書99-100頁）

14.Na2S2O3標准溶液的配製與標定
配製：稱量需要量的Na2S2O•5H20，溶於新煮沸且冷卻的蒸餾水中，這樣可除去二氧化碳並滅菌，加入少量的碳酸鈉和數粒HgI2使溶液保持微鹼性，可抑制微生物的生長，防止Na2S2O3 分解，貯於棕色瓶中，暗處，1至2周在標定
標定：常用基準物質有重鉻酸鉀、碘酸鉀、溴酸鉀等，在弱酸性溶液中，與過量的碘化鉀反應而析出碘，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3標准溶液滴定至藍色消失
15.氯離子測定中空白實驗和加入碳酸鈣的作用
16.怎樣測一個PH<7的水樣的PH
答：用ph試紙和 ph儀，或者用酸鹼滴定的方法測定。 電位法測溶液的PH，以玻璃電極為指示電極（—），飽和甘汞電極為參比電極（+），插入被測溶液組成原電池。在此電池中，被測溶液的氫離子隨其濃度的不同將產生相應的電位差，此電位差經直流放大器放大後，採用電位計進行測量，即可指示相應的PH

四.計算題
1.取水樣100.00ml，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00mL問水樣中有何種鹼度？其含量為多少

2.取100.0mL含負二價硫離子的工業廢水，用乙酸鋅溶液固定，過濾，其沉澱連同濾紙轉入碘量瓶中，加蒸餾水25mL，及10.00mL,碘標准溶液和硫酸溶液，放置5min，用0.050mol.L-1 Na2S2O3確定滴定水樣和空白分別消耗1.90mL和3.75mL，求水樣中硫離子含量

3.今有一水樣，取一份100mL,調節PH=10, 以鉻黑T為指示劑,用0.01000mol•L-1EDTA溶液滴定到終點,用去25.40ml,另取一份100mL水樣，調pH=12,用鈣指示劑,用去EDTA溶液14
.25ml,求水樣中總硬度和鈣離子，鎂離子的含量
總硬度（mmol/L）=CEDTAV EDTA/V水=10*25.4/100 =2.54 Ca+(mg/L)= CEDTAV EDTA MCa+/V水=10*14.25*40/100=58
Mg(mg/L)=( CEDTAV EDTA/V水)/( CEDTAV EDTA /V水)*MMg2+

4. 稱取含甲酸試樣0.5406g，溶解於鹼性溶液中，定容至250.0 mL，移取25.0 mL，加入0.02434 moL.L-1KMnO4標准溶液25.00 mL，反應完全後，酸化，加入過量KI還原所以的Mn至Mn2+,最後以0.1205 moL.L-1 Na2S2O3標准溶液滴定析出的I2至終點時，用去20.13 mL，計算試樣中甲酸的質量分數，[M(HCOOH)=46.04 提示：反應式為：HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO3 2-+2MnO4 2-+3H2O]

5.准確稱取0.2000g純CaCO3, 用鹽酸溶解並煮沸除去二氧化碳後，在容量瓶中稀釋至250mL ；吸取50.00mL，調節pH=12，用EDTA 滴定，耗去EDTA 14.25mL，求算EDTA溶液的量濃度和該EDTA溶液對CaO，CaCO3的滴定度。( CaO相對分子質量:56，CaCO3相對分子質量100)。

6.取一份100mL,調節PH=10，以EBT為指示劑,用10.0mmol/L的EDTA滴定至終點，用去24.20mL; 另取一份100mL水樣，調pH=12,用鈣指示劑，然後以10.0mmol/L的EDTA滴定至終點，用去13.15mL，求水樣中總硬度和鈣離子，鎂離子的含量
總硬度（mmol/L）=CEDTAV EDTA/V水
Ca+(mg/L)= CEDTAV EDTA MCa+/V水 Mg(mg/L)=( CEDTAV EDTA/V水)/( CEDTAV EDTA /V水)*MMg2+

7.一水樣中可能含有CO32-、OH-、HCO3-，或者是混合水樣，用20.00mL 0.100mol/L HCL溶液，用酚酞為指示劑可滴定至終點，問
（1）.若水樣中含有OH-和HCO3-的量相同，再以甲基橙為指示劑，還需加入多少mL的HCL溶液才可滴定至橙紅色終點？
（2）. 若水樣中含有CO3 2-和HCO3-的量相同，再以甲基橙為指示劑，還需加入多少mL的HCL溶液才可滴定至橙紅色終點？
（3）.若加入甲基橙指示劑時，不需滴入HCL溶液就已呈終點顏色，該水樣中含何種物質？
8.取某水樣100mL，以酚酞為指示劑，用0.0500mol/L HCL溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去25.00mL，再加甲基橙指示劑時不需滴入HCL，就已經呈現終點顏色，問水樣中有何種鹼度？其含量為多少
P=25ml M=0 P-M=25所以水中只有OH-，OH-鹼度（CaO計，mg/L）=

Ⅷ 催化劑問題

催化劑的物理性質在化學反應中是可能發生變化的。催化劑是能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。催化劑在化學反應的前後，它的化學性質是不發生變化的，因為，催化劑在反應的前後都是同一種物質，也就是同種分子，分子是保持物質化學性質的最小微粒，因此，化學性質是不發生變化的，而它的物理性質是可能發生變化的。催化劑在反應後質量和化學性質沒有改變，這並不排除催化劑在反應過程中參與了化學反應，只是經過一系列反應後，又生成原來的物質，催化劑不是反應物也不是生成物，但它的物理性質往往會發生改變。如氯酸鉀受熱分解反應中的催化劑二氧化錳，在反應前後，會由晶體變為粉末。因此，催化劑在化學反應中的物理性質是往往會發生變化的。
催化劑有兩種機理：
1，催化劑在反應過程中參與反應，在反應完成之後被還原成原始的成分。 例如：加熱分解高錳酸鉀的時候加入錳酸鉀。高錳酸鉀分解過程當中，錳酸鉀是參與反應的，具體方式不清楚。最後以錳酸鉀出現。反應前後催化劑形態變化，顆粒變粉末，粉末變顆粒等等。
2，催化劑不參加反應，如在鉑-銠合金網上，氮氣和氫氣反應生成氨氣。鉑-銠合金網在反應過程中提供電子（或者類似作用，具體不清楚，但是本身不發生反應），反應前後鉑-銠合金網形態也未發生變化。
催化劑中毒：催化劑在活性穩定期間往往會因接觸少量雜質而使活性顯著下降,這種現象稱為催化劑中毒。使催化劑喪失催化作用的物質,稱為催化劑的毒物。若消除中毒因素後,活性仍能恢復,稱為暫時性中毒,否則稱為永久性中毒。
詳細資料：
http://www.chinae.com/101resource004/wenjianku/200330/101ktb/jddh/JDH0024/JDH0024.htm

Ⅸ COD滴定時怎樣才算終點

臨近終點時，溶液顏色會從淺藍綠色變成紅褐色，這個時候一滴一滴的加，如果加了一滴之後溶液突然變紅褐色了，就用現在的讀數減去一滴溶液的體積。

有時滴到紅褐色之後又會變回藍色的，是因為你沒有搖動錐形瓶，搖動錐形瓶5秒左右，如紅褐色還存在的話，就算是終點。

Ⅹ 硼酸吸收氨氣顏色變化

硼酸吸收氨氣顏色變化：滴定的終點顏色是灰色。

凱氏定氮法凱氏定氮法是測定蛋白質的國標方法。2%硼酸溶液是測定方法中鹼化蒸餾時所使用的吸收液，用來吸收游離出的氨，然後用鹽酸或硫酸標准溶液滴定，根據混合指示劑顏色變化判斷終點。

凱氏定氮法

是測定化合物或混合物中總氮量的一種方法。即在有催化劑的條件下，用濃硫酸消化樣品將有機氮都轉變成無機銨鹽，然後在鹼性條件下將銨鹽轉化為氨，隨水蒸氣蒸餾出來並為過量的硼酸液吸收，再以標准鹽酸滴定，就可計算出樣品中的氮量。由於蛋白質含氮量比較恆定，可由其氮量計算蛋白質含量，故此法是經典的蛋白質定量方法。