為什麼漂白劑不能漂白離子的顏色

Ⅰ 為什麼次氯酸能漂白而氯氣卻不行

兩者都有漂白功能，不過平日里是製成次氯酸鈉（鈣）---漂粉晶（漂白粉），來漂禪指白，因為總不能直接用氯氣洗廁所吧？（那可是有毒的！二戰期間用的毒氣彈就是氯氣）。
在自來水公司，用來給自來水消毒（這里消毒和漂白的原理一樣，都是氧化）也就是用的氯氣。而單純的氯離子是沒有氧化性的，不能漂白。
說賀者配跟還原氧化性沒有關系的朋友聽下面的解釋：
其實漂白還分幾種，化學實驗中有說褪色和漂白，比如SO2能使品紅溶液褪色的原因是因為SO2與有機色素分子結合，使得其變為沒有顏色，所以在加熱後，所以用SO2漂白的品紅會因為SO2的逸出而恢復顏色（這是可逆的）。
另外就說次氯酸，它使顏色褪去的原因是因為它直接將有機色素氧化，這樣就使得其沒有了顏色，你加熱也不會恢復。所以這是和氧化性有關系的。
而這里說氯氣不能將布條漂白的原因在於你將氯氣通入乾的有色布條，反應需要時間，沒有水這一反應介質很難使得氯氣氧化到布條中的有機色素。而如果溶到水裡，就可以慢慢來反應了。
用一個實驗可以證明：在有機有色液體（能跟氯氣反應的）中通入氯氣，也能使它褪色，嫌陸這總不會是有什麼次氯酸出來了吧？（因為連水都沒有）這就是直接氯氣將色素氧化而產生的褪色。
不過說漂白，我在網路上找到了如下定義（部分）：
使用化學溶劑將物品（多為織物）從漂染成為白色的過程。
剛才的實驗多是把有機液體褪色為無色，所以也不好說。（但是原理是清楚的）
題中如果這么問，那麼題的意思就是說乾燥的氯氣沒有漂白性，（因為它確實不能使布條變白）

Ⅱ 化學的漂白原理問題

具有漂白作用的物質，按其漂白原理可分為三類：
（1）氧化型：即漂白劑本身是一種強氧化劑，它可以將有機色質內部的「生色團」（實際上是一種特殊化學鍵）破壞掉而失去局碰原有的顏色，這種漂白是徹底的，不可逆的。此類物質有：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、濃硝酸等強氧化性的物質。
（2）加和型：即漂白劑與有機色質內部的「生色團」發生加成反桐枯談應，使有機色質失去原有的顏色，但是，如果受熱或其他一些因素的影響，漂白劑從有機色質中脫離，使之有恢復原有的顏色，這種漂白是可逆的、不徹底的，如SO2使品紅溶液褪色，加熱又恢復原有顏色（SO2不漂白酸鹼指示劑）。
（3）吸附性：有些物質的固體疏鬆、多孔、具有較大的表面積，可以吸附一些其他有色物質而使之失去原來顏敗稿色。如活性炭。
需要注意的是：漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質褪色，即使能使無機色質褪色也不能稱漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。

Ⅲ 【高中化學】游泳池中常用CuSO4給池水消毒，漂白粉____(能或不能）使溶液藍色褪去，為什麼 要具體解釋

能褪去。樓上說的不全對，雖然次氯酸頌喊不能氧化銅離子，但是次氯酸褲櫻沖根能和銅離子發生雙水胡殲解。銅離子立即變成氫氧化銅沉澱。
ClO- + H2O == HClO + OH-
Cu2+ + H2O === Cu(OH)2 + H+

希望能夠幫到你哈。

Ⅳ 所謂的漂白是不是不能將本來的物理性質的顏色漂白

用水加化學葯品（氧化劑或還原劑）使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質，使之變白的過程。1.強氧化性漂白：原理將有色物質氧化成無色物質。 強氧化性漂白劑如：HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。 HClO：有強氧化性，常用於自來水消毒。（氯氣通入水） Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2與CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用於衣服、織物的漂白。 H2O2： H2O2有強氧化性，3%的雙氧水常用於醫療消毒。 Na2O2：攜啟並 Na2O2有辯跡強氧化性，常用於織物、絲稠、麥稈等漂白。 O3 ：O3有極強的漂旁旅白性，常用於消毒。 2.還原性漂白：與有機色素結合成無色的物質，新物質分解後顏色會復原。如書本擺放的時間長，會變黃，就是這個原因。 還原性漂白劑如：SO2 ，連二亞硫酸鈉（保險粉）等含硫還原劑，。 SO2：SO2漂白品紅溶液，褪色後加熱返回紅色。（比較：氯氣通入品紅溶液褪色後再加熱，顏色不復原） SO2不能與氧化性的漂白劑混用，SO2中＋4價硫有還原性，會氧化還原反應，都失去漂白性質。 3.物理吸附性漂白，可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐等。 物理吸附性漂白劑如：木炭或活性碳[1]

Ⅳ 凡有色衣物請勿使用漂白劑是什麼意思

就是有種東西叫漂白劑，不要單純地用這種，不然顏色全部被漂白。