過度金屬為什麼有顏色

1. 為什麼過渡金屬離子會有顏色!!

反射的話，是不管多少的波長進去，都有多少的波長出來
而這個原子吸收是不一樣的
躍遷到指定的高能級軌道
吸收的能量是固定的，就是兩個軌道的能量差ΔE
這個能量差就是所放出波的能量E
再根據E=hv（h是普朗克常數，v是頻率）可以得到此波的頻率
根據c=λv（c是光速，λ是波長）就可以算出波的波長
指定軌道躍遷的話，能量差是定值，因而得到的波長也是正好是可見區的一個定值
入射的是全波長的光，然後這個定值的波長都被吸收掉了，看到的就是反射出來的剩下的光的顏色了

2. 為什麼過渡金屬硫化物和氧化物大都難溶於水，並且具有顏色

這里的主要問題涉及離子極化，即過渡金屬陽離子具有較強的極化作用即使陰離子變形的能力，另外自身也容易變形，結果是陰陽離子之間具有部分共價的充分稱為離子極化作用，最終結果是使他們的溶解性降低，顏色加深

3. 為什麼大部分配合物都有不同的顏色

過渡元素配合物大都有顏色。配合物的顏色是由於過渡金屬離子d軌道未充滿電子(d
1-9
)，在配位體場的作用下，分裂後的5個d軌道上的電子就躍遷到能量空的d軌道，這種d-d躍遷的電子選擇性的吸收可見光區內一定波長(其d-d躍遷能量一般在1.99×10
-19
～5.96×10
19
j或波數為10000～30000cm
-1
)顯示特徵光譜，而呈現顏色。但這種顏色與d-d躍遷後的分裂能△大小有關。一般產生較大分裂能的配位體形成的配合物，顏色較深。其變化規律是：
(1)
同一金屬離子與不同配位體形成的配合物具有不同的顏色。配位體場強越強(i
-
<br
-
<cl
-
<f
-
<h
2
o<c
2
o
4
2-
<nh
3
<no
2
<cn
-
)，分裂能△越大，d-d躍遷吸收譜帶依次向短波方向移動，使配合物顏色依次加深。如cucl
4
2-
(綠)、cu(h
2
o)
4
2+
(藍)、cu(nh
3
)
4
2-
(深藍)
(2)
同種配位體的同一金屬元素的配合物，隨中心離子氧化態升高，分裂能△增大，顏色加深。如過渡元素的三價離子水溶液比二價離子水溶液顏色深，鐵(ⅲ)水溶液一般為紅棕色，鐵(ⅱ)一般為淺綠色。
(3)
同族過渡元素的同配位體、同價態配合物的分裂能隨周期數增大而增大，所以從上到下顏色加深。當分裂能太大，使物質的最大吸收峰在紫外光區，物質呈現無色。
對於配位體相同而中心離子不同的配合物，中心離子的氧化性越強，荷移躍遷能越小，配合物吸收移向較長波區，顏色加深；對於相同金屬離子而配位體不同的配合物，配位體越易被氧化，躍遷能越小，吸收移向長波區方向，顏色加深；對於配合物的中心元素和配位體相同時，中心元素的氧化態越高，d軌道的能量越低，吸收移向較長波區，顏色加深。
說明：上邊是查來的資料

4. 為什麼金屬在不同化合物中會呈現不同的顏色

我們看到的物體的顏色是物體反射的光的顏色，因為反射不同的光，所以有不同顏色，初中物理講過，物體本身實際的顏色與物體本身結構不同有關，同一元素的不同離子的電子結構不同，所以顏色不同