為什麼用鉑絲鐵絲顏色反應

㈠ 焰色反應,為什麼要將鉑絲燒至無色還要透過藍色鈷玻璃觀察

因為鉑絲在用過以後，上面會殘留一些遺留的物質，如果不灼燒至無色，會影響被檢測物質的焰色，因此要灼燒至無色。
雜質在灼燒過程中被消耗氧化，不存在了，自然就消失了；
必須把黃色的光濾去,由光的互補色原理可知,黃色與藍色互為互補色,用藍色的鈷玻璃可將黃色的光濾去,即可清楚地觀察到鉀的焰色紫色。

㈡ 焰色反應用鉑絲原因

首先你得弄清楚焰色反應的原理：當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，焰色反應原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。
關鍵點在於：
1、該元素的電子能發生激發躍遷
2、發出的光為可見光

焰色反應不是金屬燃燒的現象，是金屬原子的電子吸收外來能量而激發、躍遷所產生的光現象。使用鉑絲是因為鉑是不活潑金屬，鉑原子的電子不容易激發，不會發生焰色反應。

至於使用干凈的鐵絲，我個人認為是因為鐵原子的電子激發躍遷放出的光是不可見光，故不會干擾其他元素的顏色反應現象的觀察。

㈢ 焰色反應為什麼用鉑絲或鐵絲,不用銅絲

焰色反應可以使用銅絲。

焰色反應是通過燃燒某種物質，通過顏色觀察判定物質含有元素的一種方法，常見的焰色反應判斷有：焰色洋紅色含有鍶元素，焰色藍綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素，焰色紫色含有鉀元素，磚紅色則含有鈣元素等。

(3)為什麼用鉑絲鐵絲顏色反應擴展閱讀：

焰色反應原理：

當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。

而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。在焰色反應實驗中，,不同金屬或它們的化合物在灼燒時會放出多種不同波長的光 ，在肉眼能感知的可見光范圍內 ，因不同光的波長不同，呈現的顏色也就存在差異 。

但由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色就是光譜譜線的顏色。