为什么络合物会有颜色

① ph影响络合及其颜色

蛋白质在酸性条件下与碱性条件下同蛋白质发生反应的部位不一样，所留下来的官能团也不一样，因而只在碱性条件下才会发生这个反应。络合离子的结合能力比较强，因而出现这种情况。
因为生成了CuCl2，所以成蓝色。

② 形成配合物后颜色为什么有较大变化如何判断其颜色

过渡元素配合物大都有颜色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子(d
1-9
)，在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长(其d-d跃迁能量一般在1.99×10
-19
～5.96×10
19
j或波数为10000～30000cm
-1
)显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深。其变化规律是：

(1)
同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色。配位体场强越强(i
-
<br
-
<cl
-
<f
-
<h
2
o<c
2
o
4
2-
<nh
3
<no
2
<cn
-
)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动，使配合物颜色依次加深。如cucl
4
2-
(绿)、cu(h
2
o)
4
2+
(蓝)、cu(nh
3
)
4
2-
(深蓝)

(2)
同种配位体的同一金属元素的配合物，随中心离子氧化态升高，分裂能△增大，颜色加深。如过渡元素的三价离子水溶液比二价离子水溶液颜色深，铁(ⅲ)水溶液一般为红棕色，铁(ⅱ)一般为浅绿色。

(3)
同族过渡元素的同配位体、同价态配合物的分裂能随周期数增大而增大，所以从上到下颜色加深。当分裂能太大，使物质的最大吸收峰在紫外光区，物质呈现无色。

对于配位体相同而中心离子不同的配合物，中心离子的氧化性越强，荷移跃迁能越小，配合物吸收移向较长波区，颜色加深；对于相同金属离子而配位体不同的配合物，配位体越易被氧化，跃迁能越小，吸收移向长波区方向，颜色加深；对于配合物的中心元素和配位体相同时，中心元素的氧化态越高，d轨道的能量越低，吸收移向较长波区，颜色加深。

说明：上边是查来的资料

③ 金属络合物为什么会有颜色

因为不同的络合物电子能级不同，能够吸引不同波长的光子，因此呈现出来了不同的颜色。

④ 三价铁的络合物都是红色的吗

不一定
Fe（SCN）的络合物是血红色
FeF6 3-是无色的，常用作Fe3+的掩蔽剂
Fe（CN）6 3-是红色的
FeCl4- 是黄色的，工业盐酸黄色的杂质就是这个

⑤ 为什么生成紫色络合物而不是蓝色絮状沉淀

蛋白质在酸性条件下与碱性条件下同蛋白质发生反应的部位不一样,所留下来的官能团也不一样,因而只在碱性条件下才会发生这个反应.络合离子的结合能力比较强,因而出现这种情况.
因为生成了CuCl2,所以成蓝色.

⑥ 为什么络合会显色[大队追加]

其实络合物的金属离子很多自己都是有颜色的。络合物的颜色变化大多数情况下是由于中心金属离子的电子吸收光谱的不同造成的。每种不同能量的电子吸收的光是不一样的。由于络合前后由于配体与中心金属形成新的键，影响了其中电子的能量，这样中心原子的颜色也就发生了变化。

有时同一种金属离子不同的配体颜色就不一样，因为它的电子能量的改变不一样。

还有一种情况就是配体中有超共轭的苯环，这样的配体本身也可以吸收光子。形成的络合物大多是黑色的。

⑦ 双金属氰化络合物为什么会变蓝

络合物的颜色与配合物的分裂能有关。
可以根据不同配合物的分裂能（delta）计算。delta＝f×g，f、g不同中心离子、配体有所不同。
而分裂能相关联着原子能级跃迁，跃迁的能量不同，吸收的光谱范围不同
这个为什么是蓝的，我只能说配合物分裂能造成跃迁产生光波的波长恰好是光谱中蓝光范围

⑧ 求高手进来帮忙解决物质的呈现各种颜色的原理

我找了与这个问题有些关系的资料，不知有没有帮助。
物质所呈现的各种颜色与其内部结构有一定的关系。日光是由波长范围在 400nm~ 760nm的电磁波组成的，经过色散后即成为由赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫色构成的光谱。当物质吸收了一部分频率的可见光后、剩下未被吸收的那部分光的复合颜色就是我们平常观察到的各种物质的颜色，而物质吸收光的频率大小与其结构有关，即与分子内部价电子的活动有关。以下是我对物质颜色与分子结构关系的粗浅理解。

一、无机物的颜色与结构的关系
（一）单质的颜色与结构的关系：
1．金属单质的颜色与结构的关系：
占元素约4/5的金属中除金呈黄色、铜呈紫色、铋呈淡红色等少数金属外，其它金属都呈银白色或灰白色的有光泽的不透明固体（汞是液体）。这是由于金属是由金属键结合成的金属晶体，在金属中的自由电子容易吸收可见光的能量而跃迁到较高能级，随即返回到原能级时又以光的形式放出。多数的金属自由电子能够吸收所有波长（频率）的可见光，吸收后又把它们几乎全部反射出来。所以，绝大多数金属呈银白色或灰白色。如果对某种波长的光吸收程度较大，对其它波长的光吸收程度较小，金属就有特定的颜色。当金属为粉末状态时，金属晶面非常杂乱、且晶格排列得也不规则、所有被吸收的可见光辐射不出去，所以，绝大多数金属在粉末状态时为黑色。
2．非金属单质颜色与结构的关系：
在非金属单质中分子量越小颜色越淡。例如：卤族元素单:F2 （g）淡黄色、Cl2（g）黄绿色、Br2（l）红棕色、I2（s）紫黑色。这是由于同一族元素从上到下，随电子层数的增多原子半径逐渐增大、元素的电离能逐渐减小，使原子的外层电子容易被激发。因此原子对可见光频率较低（波长较长）的那部分光的吸收率由上到下逐渐增大。而对可见光中频率较高（波长较短）的那部分光的吸收率逐渐减小。如气态氟分子主要吸收可见光中能量较大、频率较高的那部分光紫色光，而显示出频率较低的那部分光的复合色（黄色）；气态碘分子主要吸收可见光中能量较小、频率较低的那部分光，而显示出频率较高的那部分光的复合颜色（紫色）。同理说明气态绿和溴的颜色。当物质的状态由气态向液态、固态转变时，由于分子间距离缩小，颜色不断加深。所以在通常情况下，氟气是淡黄色、氯气是黄绿色、溴是棕红色液体、碘是紫黑色固体。
（二）离子的颜色与结构的关系：
一般来说，主族元素的水合离子都没有颜色，副族元素中有未成对d电子者，离子水合物一般都有颜色。
1．金属阳离子
主组元素的金属阳离子一般都无颜色。这是由于这些离子都具有 8个、18个或48 + 2 个电子外层的稳定结构，可见光难以使电子激发，所以无颜色。过渡元素的阳离子中大多数 d轨道上有未成对的单个电子，这些单电子的激发态和基态的能量相差不大，一般可见光就能使它们激发，因而这类离子大都有颜色，以第四周期为例，见下表：
过渡元素低氧化态离子中单电子数与水合离子颜色：

3．无机化合物
我们知道，典型的离子化合物只能吸收频率较高的紫外线光区的光，而不吸收可见光区的光。因此典型的离子型化合物一般是无色或白色固体。如 NaX、KX、CaO等等。当化合物的金属阳离子与阴离子之间相互发生极化作用后，电子云发生一定程度的重叠并表现出一定的共价性，当化合物的共价性达到一定程度时，它吸收一部分有色光，使化合物呈现一定的颜色。随着化合物共价性的增强，吸收可见光的范围增大，化合物的颜色逐渐变深。其共价性取决于金属阳离子与阴离子的极化力及变形性。离子的极化力及变形性大，则化合物共价性强，化合物颜色深。

二、有机物的颜色与结构的关系
有机化合物大都是以共价键结合的一类化合物，全部由σ键组成的饱和有机物分子，其结构较牢固，激发电子所需能量较高，所以吸收的光波是在频率较高的远紫外区，这就决定了由σ键形成的饱和有机物是无色的。含有π键的不饱和有机物，激发π键的π电子所需的能量较低，这种能量的光波处于紫外及可见光区域，如官能团：
＞C＝C＜、＞C＝O、－N＝N－、－N＝O、C＝S等。含有π键的不饱和基团称为生色团。若化合物分子中仅含有一个生色团的物质，它们吸收光波还在紫外区，所以无色。当有多个生色团并且共轭时，由于共轭体系中电子的离域作用，而使π电子易激发，这类有机物可吸收可见光区域的光，那么它们就显色。如醌类：红色、黄色、萘醌、蒽醌及偶氮化合物（R－N＝N－R）都是有色的物质。当共轭体系扩大，激发价电子所需能量更低，吸收可见光波向频率低的区域移动，颜色会加深。

常用的指示剂如酚酞、石蕊、甲基橙是有机弱酸或弱碱，在不同PH介质中，由于结构变化而成不同颜色。
总之，无论是原子、分子或离子，价电子越易 激发，越易吸收可见光中能量较低、频率较小的那部分光，则物质颜色越深。而价电子越难激发，物质颜色会越浅。即一般具有稳定结构的物质，可见光能量不足以使其激发，而使物质无色。所以，同主族元素单质，自上而下颜色逐渐加深；主族元素的金属阳离子及ⅠB族M+、ⅡB族M2+离子一般无色；而过渡元素的离子、镧系元素离子大多数都有色；典型的离子化合物无色，而且有共价性的金属化合物往往有色。
物质显色原因也许有多方面的，但我仅就结构以上浅谈一下。 杨 莹

⑨ 求教有关金属络合物颜色问题。

因为有深蓝色，可以掩盖浅色，所以都有可能

⑩ 络合反应为何能显色

我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨，它也是一种络合物。
又如，铁的重要络合物有六氰合铁络合物：亚铁氰化钾
相关资料；http://ke..com/view/616923.htm