乙烷和二甲醚沸点为什么不一样

‘壹’ 关于二甲醚的沸点

水和酒精分子间都有氢键，分子间作用力大，而二甲醚虽然是极性分子，但是没有氢键，分子间作用力小得多，极性分子熔沸点不一定很高，但是二甲醚的熔沸点乙烷比高
楼上不懂别乱说

‘贰’ 为什么乙醇比二甲醚的沸点高

二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，但乙醇中由于O吸引电子的能力强，则有裸露的质子，分子间易形成氢键，氢键的形成使分子的熔沸点升高。

与吸引电子能力极强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对极大地偏向于吸引电子能力强的原子，而氢原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中吸引电子能力强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

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分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。液体气化，必须破坏大部分分子间氢键，要使晶体气化，也要破坏一部分分子间氢键，这都需要较多的能量。所以形成了分子间氢键的化合物的熔沸点要比没有形成氢键的同类化合物的熔沸点要高。

如氧族元素，H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力减弱，因而熔沸点依次降低.然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了本族氢化物熔沸点依次降低的趋势，熔沸点猛升，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

‘叁’ 怎么鉴别乙烷，乙醇，乙烯，甲醇这四种物质的沸点高低

同样长度的碳链，由于羟基形成氢键，所以醇的沸点比烷烃高，氢原子越多，沸点越高，因此乙烷高于乙烯；同类的物质，碳链越长沸点越高，因此，从高到低依次为：乙醇、甲醇、乙烷，乙烯。

分别通入少量酸性高锰酸钾溶液中褪色的为乙烯乙炔，不褪色为乙烷，再将乙烯乙炔分别通入硝酸银的氨水溶液中，产生白色沉淀的（生成乙炔银）为乙炔，无明显现象的是乙烯。

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甲醇是结构最为简单的饱和一元醇。其化学式为CH3OH，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。

将粗甲醇净化，净化过程包括精馏和化学处理。化学处理主要用碱破坏在精馏过程中难以分离的杂质，并调节pH值；精馏主要是脱除易挥发组分如二甲醚，以及难挥发的乙醇、高碳醇和水。粗馏后的纯度一般都可达到98%以上。

‘肆’ 碳数相同的化合物乙醇乙烷二甲醚的沸点顺序由大到小是

乙醇大于二甲醚大于乙烷

‘伍’ 乙醇与二甲醚的分子式均为C2H6O,但它的沸点和溶解度存在较大差异,简述原因

乙醇是极性分子，而且乙醇分子之间能形成氢键，增大了分子之间的相互作用，（二甲醚是非极性分子，分子之间不能形成氢键，）因而乙醇的沸点比二甲醚高。
乙醇分子与水分子之间也能形成氢键，且相似相溶，故乙醇比二甲醚更易溶于水。

‘陆’ 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为－23℃

乙醇有氢键的缘故
N-H，O-H，F-H才可以有氢键，甲醚没有这些键，所以没有氢键

‘柒’ 高一化学问题，乙醇和二甲醚为同分异构体观察结构式所具有的共价键数目相同为啥沸点差那么多

结构不同。另外乙醇分子之间可以形成分子间氢键，使乙醇的沸点高于二甲醚。

‘捌’ 乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是什么

乙醇可以形成氢键,而二甲醚不能.

‘玖’ 二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，其原因是（　

A、二者是同分异构体，相对分子质量相同，故A错误；
B、乙醇不易形成分子内氢键，更易形成分子间氢键，故B错误；
C、乙醇中由于O吸引电子的能力强，则有裸露的质子，分子间易形成氢键，导致乙醇的沸点比二甲醚高，故C正确；
D、乙醇为非电解质，在水中不电离，故D错误；
故选C．