负极金属为什么进入溶液反应不好

⑴ 原电池 负极金属为什么进入溶液后不是马上与溶液反应而是失去电子

锌失去电子是因为它的电势比铜高，电子有从电势高的物质向电势低的物质移动的性质，而且电势高低的影响比一般化学反应要大，所以电子会先到正极，再和阳离子结合。

⑵ 电池负极金属不能直接与电解质溶液反应的。原电池问题

原电池的负极在金属活动性顺序表中位于氢之前的情况你可以参考金属的电化学腐蚀：
酸性介质中为析氢腐蚀：负极为金属失电子；正极为氢离子的电子生成氢气
中性或碱性介质中为吸氧腐蚀：负极为金属失电子；正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

原电池的负极在金属活动性顺序表中位于氢之后的 情况可类比氢氧燃料电池反应
在酸溶液中
负极反应式为：2H2-4e- =4H+
正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;
若电解质溶液是碱、盐溶液则
负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O
正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
电池总反应：2H2+ O2= 2H2O

⑶ 在原电池中，负极金属为什么不能直接在电解质溶液中发生反应，而要通过运输电子的方式在另一极与电解质溶液

和电极电势有关
德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
以铜锌原电池（H2SO4溶液中）为例，在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。ECu2+/Cu>EZn2+/ Zn ,铜得电子的能力大于锌，锌电极的自由电子会有一部分转移到铜电极。ECu2+/Cu>EZn2+/ Zn ，铜电极上电层聚集的H+也较多，H+在铜电极更容易得到电子生成H2，周而复始。原电池反应就持续下去

⑷ 在原电池中负极不和电解液反应为什么要失电子

与水向低处流一样，电子也向电势差低的一端流动，负极上活泼性强的金属电子容易流入正极。
负极由于金属失去电子进入溶液中，导致其余得电子的阳离子很难接触负电极，更容易接触正极。
这需要你记住各电极上电子的放电顺序。
同时加入的物质主要起到增强导电性的作用。

⑸ 原电池中负极为什么不和电解质直接反应，却要“绕远”

负极发生放电反应，也就是失去电子，发生了氧化反应。
然后，电子由导线传到正极。
同时，负极失去电子后产生的阳离子，受到正极吸引，或者说负极产生的阳离子过多，同性相斥。
正极板上又带有电子，电子显负性，能吸引负极失去电子后的阳离子。
离子结合电子的能力强于结合电解质中离子的能力。所以，不能与电解质直接反应。
不知道这样说是不是明确，你做个参考，自己看看吧。

⑹ 双液电池的反应原理，不是要自发进行氧化还原反应吗，为什么负极金属不与溶液反应哪来的电子移动

负极金属与正极溶解中的离子反应。
铜与银离子反应。
氧化反应的实质是，一种元素得电子，同时有元素失电子。
如果氧化剂与还原剂直接接触，则直接转移电子。
如果设计成如图所示的装置，则通过外电路转移电子，盐桥使离子移动。
本质还是铜与银离子反应。

⑺ 高中化学，原电池问题（专家进）

可以用双电层理论来解释。该理论由德国化学家能斯特（H.W.Nernst）于1887年提出。
把某金属薄片插入含有该金属离子的溶液中，将有两种情况发生，一种情况是金属中的离子进入到溶液中，在金属表面留下多余的电子，在金属与溶液之间形成双电层；如：活泼金属锌
另一种情况是溶液中的金属离子在金属表面得到电子而沉积，这样金属表面就带有多余的正电荷，溶液则带有多余的负电荷，在金属与溶液之间也形成了双电层。如：不活泼金属铜
双电层间的电位差就是电极电势。不同的金属电极电势不同，将两种电极连接后，加上盐桥，必然会有电子从低电位向高电位流动，也就产生了电流，这也就是普通原电池的工作原理。

⑻ 为什么原电池的负极材料不直接跟溶液反应，而是失去电子经过导线去到正极再反应

因为正负极之间形成的电压比负极和溶液之间形成的电压大,电子当然只有沿着高压走咯.