为什么分散系颗粒大小不一样

⑴ 溶液胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

溶液胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散物质颗粒直径大小。
溶液中粒子直径＜1纳米，浊液＞100纳米，胶体粒子直径1nm≤d≤100nm。胶体溶液是指一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其分散体系的质点一般在1～100纳米之间，分散媒大多数为水，少数为非水溶媒。固体颗粒以多分子聚集体（胶体颗粒）分散于溶媒中，构成多相不均匀分散体系（疏液胶）高分子化合物以单分子形式分散于溶媒中，构成单相均匀分散体系引（亲液胶）。这类溶液具有其特有性质，它既不同于低分子分散系－－真溶液（分散相质点小于1纳米），也不同于粗分散系－－混悬液（分散相质点大于100纳米）。胶体溶液在药剂学中应用甚广，尤其动、植物药在制剂过程中更与胶体溶液有密切关系。

⑵ 为什么胶体中的分散质粒子的大小一定大于溶液分散质粒子的大小

因为分散系的划分标准就是分散质粒子的大小
分散质粒子小于1nm, 分散系为溶液,单一稳定的体系
分散质粒子大于1nm小于100nm, 分散系为胶体,介稳体系,丁达尔效应、布朗运动、电泳现象
分散质粒子大于100nm,分散系为浊液,分散质为固体,则为悬浊液,分散质为液体,则为乳浊液,不稳定体系

⑶ 溶液,胶体和浊液3种分散系中分散质粒子的大小有什么不同

大于100纳米为浊液
1纳米到100纳米之间为胶体
小于1纳米为溶液

⑷ 分散质的粒子直径大小是如何规定的

分散系(dispersion system)是指一种或多种的物质(称为分散质，dispersate)分散在另一种物质(称为分散剂，dispersant)的混合物体系。

通常我们根据分散质粒子的直径的不同，将混合体系分为如下三种：

溶液：分散质粒子直径小于1nm。

胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间。

浊液：分散质粒子直径大于100 nm。

分散系中被分散的物质叫做分散质，容纳分散质的叫做分散剂。在 水溶液中， 溶质是分散质，水是分散剂。溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。分散系=分散相（或 分散质）+分散剂。

胶体分散系即胶体溶液，分散相粒子大小在1-100nm之间，属于这一类分散系的有 溶胶和高分子化合物溶液。

由于此类分散系的胶体粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而胶体分散系的胶体粒子能透过 滤纸，但不能透过半透膜。外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。

胶体是物质的一种分散状态，不论在任何物质，只要以1-100nm之间的粒子分散于另一物质中时，就称为胶体，胶体是一种比较稳定的分散系。

例如，氯化钠在水中分散成离子时属低分子分散系。而在 苯中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的大小在1-100nm之间，属胶体溶液。

许多蛋白质、淀粉、 糖原溶液及血液、淋巴液等属于胶体溶液。胶体还可以按照分散剂的状态分作固溶胶（比如烟水晶，有色玻璃），气溶胶（雾，云，烟）和 液溶胶（如 AgI胶体和Fe(OH)3胶体）。胶体粒子可以透过 滤纸但不能透过 半透膜，因而可以使用半透膜渗析的方法来精制。

⑸ 分散系直径大小为根本区别

根据分散质粒子直径的大小不用将分散系分为：溶液、胶体和浊液，因此溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小；分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体、能否透过滤纸、是否均一、稳定、透明是三种分散系性质的差异，不是根本区别．
故选：A．

⑹ 分散系分成哪些类别分类的依据是什么

分散系的分类方法有三种，最常用的方法是根据分散相粒子大小的不同分为分子和离子分散系、胶体分散系、粗分散系。分子和离子分散系是指分散相的粒子直径小于1纳米，位于1到100纳米之间的 是胶体分散系，大于100纳米的就是粗分散系。

⑺ 请问一下，为什么氢氧化铁在做胶体的分散质粒子时和他做沉淀时的粒子直径大小会不同

分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，其中分散系粒子直径大小在1nm-100nm之间的为胶体。

氢氧化铁本是胶体，加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。 “而且制氢氧化铁胶体时也产生了盐酸啊？”这里的盐酸是： Fe3+ +3H2O =Fe(OH)3<沉淀>+3H+ 来的。也就是三价铁离子水解。。这个反应是慢的。课本上制取是将氯化铁滴入沸水中。

⑻ 胶体分散系颗粒大小

大多数书都规定，粒子粒径在1-100nm之间的分散体系为胶体分散体系。但有的书规定在1-1000nm之间。胶体粒径是一个大至的范围，一般没有那么绝对。