为什么用量不同生成的物质不一样

‘壹’ 1反应温度和氧化剂的用量对反应有什么影响2反应完成后为什么要

有些反应，浓度不同，产物就会不同。铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，与浓硝酸反应生成的是NO2，离子方程式分别为：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(稀硝酸)

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(浓硝酸)


2、温度的影响

部分反应，当温度不同时，产物就会不同。Cl2和NaOH在常温下生成的产物为NaCl、NaClO和H2O;在加热的条件下生成的是NaCl、NaClO3和H2O。离子方程式分别为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(常温)

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O(加热)

3、酸碱性的影响

溶液的酸碱性不同，也会影响着反应，导致产物不同。如KMnO4与H2O2在中性或者碱性条件下，发生的反应为：2MnO₄⁻+3H2O2=2OH-+2MnO2+3O2↑+2H2O;在酸性条件下，发生的反应反应为：2MnO₄⁻+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。一般情况下，高锰酸钾在酸性条件下还原产物为Mn2+、碱性条件下还原产物为MnO42-、中性条件下还原产物为MnO2。

此外，有些物质在中性溶液中，能够大量共存，在酸性条件因发生氧化还原反应而不能大量共存。如Fe2+与NO3-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

二、反应物的量对氧化还原反应的影响

有些氧化还原反应的离子方程式和反应物的量是否充足有关，当某反应物充足时，是一种生成物，当该反应物不足时，生成另一种产物。如铁与稀硝酸反应，做题时，注意铁元素的价态变化，铁不充足时，因为硝酸的氧化性强，将铁氧化成Fe3+，铁充足时，铁与Fe3+反应生成Fe2+。故当铁充足时，发生的反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，当铁不充足时，发生的反应变为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。

有些体系中存在两种及两种以上的还原剂，当向体系中通入氧化剂时，通入的量不同，发生的反应也不相同。如FeBr2溶液，Fe2+的还原性大于Br-，向溶液中通入Cl2，溶液中的Fe2+先与Cl2反应，Fe2+反应完全后，Br-再与Cl2反应，通入Cl2的量不同，发生的反应就会所不同。

(1)n(Cl2)/n(FeBr2)=1/2时，Fe2+全部被氧化，Br-未被氧化。发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

(2)n(Cl2)/n(FeBr2)=3/2时，Fe2+和Br-全部被氧化，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;

(3)1/2

若将FeBr2溶液改为FeI2，由于I-的还原性大于Fe2+，向溶液中通入Cl2，溶液中的I-先与Cl2反应，I-完全反应后，Fe2+再与Cl2反应，通入Cl2的量不同，发生的反应也会有所不同。

(1)n(Cl2)/n(FeI2)=1时，Fe2+全部被氧化，Br-未被氧化。发生的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-;

(2)n(Cl2)/n(FeI2)=3/2时，Fe2+和Br-全部被氧化，发生的反应为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2;

(3)1

综上所述，涉及氧化还原反应的离子方程式书写或者判断时，首先需要确定反应物和生成物，再确定反应条件和反应物的量，确认反应条件与反应物的量是否对反应有所影响，再根据元素化合物的性质及氧化还原反应规律进行书写或者判断。

‘贰’ 为什么硫酸浓度不同产物不同

1.氧气不足时生成单质硫,而氧气充足时生成的单质硫会与氧气进一步反应生成二氧化硫.
2.硫酸足量生成硫酸氢钠,不足时生成硫酸钠.
3.上面一个道理.
4.锌与硫酸的是硫酸浓度不同造成产物不同,稀硫酸生成氢气与对应的盐,浓硫酸则生成二氧化硫,水和盐