滴定终点和计量点为什么不一样

❶ 化学计量点和滴定点的差别

在滴定分析中当加入的滴定剂用量与被测组分含量相当时，即两者的化学反应按计量关系完全作用时，称为滴定分析的化学计量点。
化学计量点为理论终点，而滴定终点往往是借助于指示剂的颜色变化来确定计量点的。滴定终点与化学计量点不一定吻合，二者之间可能存在一定差别而引起滴定误差。

❷ 滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别

1)等当点---是滴定剂与被测物恰好完全反应的化学计量点.
(2)终点---一般是根据指示剂变色确定的停止滴定的那一点.(3)终点与等当点越接近,终点误差越小!二者很难恰好重合,只要满足误差要求即可!

❸ 滴定分析中化学计量点和滴定终点有何区别

化学计量点是理论上按照化学方程式恰好反应时的点，
滴定终点是实际滴定时认为恰好反应的点，二者不可能完全吻合。

❹ 什么是化学计量点什么是滴定终点两者有什么区别

化学计量点是通过计算得到的，你可以认为是理论上恰好完全反应的量
滴定终点是实验中指示剂变色的时候得到的实验结果
这个两个点一个是理论值（最准），一个是实验值（有误差，收到指示剂选择的影响）
他俩之间的差值就是你做实验的误差

❺ 酸碱滴定中，滴定终点与化学计量点不一致的原因可能有什么

实际的量的终点简单实验条件下是没办法判断的，一般判断的是颜色变化的判断终点（滴定终点），而那个终点不是基于实际的量的终点，因此总是过多和过少，不会和实际的一致

ph计是一样的原理，它的变色并不是准确的，都会有误差范围，所以还是存在过量或少量的问题

❻ 滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别

滴定分析中化学计量点与滴定终点在概念、范围值、判断方法等方面不同。

1、概念不同：

化学计量点是指在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的点。

滴定终点是指当滴定至等当点时，借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点。

2、范围值不同：

化学计量点是固定值，对于滴定反应：aA+bB=gG+dD，在化学计量点时：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定终点是一个范围值，随指示剂的变色范围而变化。

3、判断方法不同：

化学计量点无需判断，在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。

滴定终点无法通过计算准确的得到数值，只能通过指示剂的颜色变化进行判断。

❼ 什么是化学计量点什么是滴定终点两者有何区别

化学计量点就是刚好完全反应的那个点,而滴定终点是滴定时通过指示剂颜色变化判断出来的.滴定终点是视觉观察出的,而化学计量点是理论上的.两个点一样是最完美的情况,实际上往往滴定终点会早于或迟于化学计量点.

❽ 由于滴定终点和化学计量点的不一致造成的误差

两者不同点:化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值,
而滴定终点是实际滴定时的测得值.
在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是：两者愈接近,滴定误差愈小
个人观点：第一个空填有效性,第二个空填准确度.

❾ 什么叫滴定分析中的化学计量点，滴定终点和终点误差

化学计量点
就是按照
化学方程式
来确定的反应完成的点，比如强酸滴定强碱的反应，化学计量点就是pH=7的点。
滴定终点是指实际滴定操作中滴定完成的点，通常由
指示剂
变色点决定，比如NaOH滴定盐酸的反应，用
酚酞
为指示剂，则滴定终点pH=8。
滴定终点和化学计量点不一致所造成的
系统误差
称为终点误差。

❿ 滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别

1)等当点---是滴定剂与被测物恰好完全反应的化学计量点。
(2)终点---一般是根据指示剂变色确定的停止滴定的那一点。(3)终点与等当点越接近，终点误差越小!二者很难恰好重合，只要满足误差要求即可!