氯化銀為什麼顏色深

Ⅰ 為什麼AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度逐漸下降，顏色逐漸變深

你好，我學了4年的大學無機，要解釋這個非常簡單但不知你能否聽懂！這個可以用離子極化理論來解釋，Ag+為18電子結構極化作用較強變形性也還可以，隨著鹵離子半徑逐漸增大變形性逐漸增大相互極化作用逐漸加強，共價性逐漸加大，極性減小在水中溶解度減小，相互極化作用加強導致電荷遷移躍遷加強顏色就加深！！！

Ⅱ 氯化銀的顏色

氯化銀（新制）為白色沉澱，但在光作用下顏色會變深(見光變紫色並逐漸變黑)

Ⅲ 為什麼氯化銀，溴化銀，碘化銀溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深

解釋這個用到大學的軟硬酸鹼理論
我用高中的道理解釋，因為從氯到碘非金屬性變弱，銀的金屬性本來就弱，所以從氯化銀到碘化銀它們之間的鍵越來越像共價鍵，越來越像分子晶體，所以溶解度就小了。
顏色是由電子躍遷產生的，越共價
電子在銀原子和鹵原子之間躍遷得越容易，所以碘化銀顏色最深。
在大學共價鍵和離子鍵是可以同時在一個物質中的，說有60%的離子鍵，40%的共價鍵。高中就不要這樣了。

Ⅳ 氯化銀，溴化銀，碘化銀顏色依次加深的原因

顏色是由電子躍遷產生的，越共價 電子在銀原子和鹵原子之間躍遷得越容易，所以碘化銀顏色最深。

Ⅳ 氯化銀的物理性質

氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會變深 (見光變紫色並逐漸變黑)，熔點455°C，沸點1550°C。溶解度（水）：0.0019 g/l水，是強電解質。

Ⅵ 氯化銀為什麼在陽光下顏色會變黑！

氯化銀受光照後,會分解
可以這么寫,不過不是很准確,事實上更加復雜,要牽涉到晶體的問題
2AgCl=2Ag+Cl2
變色眼鏡就是鹵化銀的結晶體在起作用,在太陽光的照射下,晶體中的銀便分離出來,處於游離狀的銀便在鏡片內部形成小的聚集體,這些小的銀聚集體呈不規則塊狀的反射太陽光,故呈黑色,顏色加深，若是銀晶體則是銀白色。

Ⅶ 氯化銀的相對分子質量

氯化銀分子式為AgCl，氯化銀的相對分子質量為143.32。氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會變深。

氯化銀的相對分子質量是多少

氯化銀的相對分子質量是143.32。氯化銀外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

氯化銀的化學性質

（1）氯化銀難溶於水，難溶於稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應：2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag。

（2）氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀：2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl。

相對分子質量

相對分子質量，即是指化學式中各個原子的相對原子質量(Ar)的總和，用符號Mr表示，單位是1。對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬;相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。