滴定終點和計量點為什麼不一樣

❶ 化學計量點和滴定點的差別

在滴定分析中當加入的滴定劑用量與被測組分含量相當時，即兩者的化學反應按計量關系完全作用時，稱為滴定分析的化學計量點。
化學計量點為理論終點，而滴定終點往往是藉助於指示劑的顏色變化來確定計量點的。滴定終點與化學計量點不一定吻合，二者之間可能存在一定差別而引起滴定誤差。

❷ 滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別

1)等當點---是滴定劑與被測物恰好完全反應的化學計量點.
(2)終點---一般是根據指示劑變色確定的停止滴定的那一點.(3)終點與等當點越接近,終點誤差越小!二者很難恰好重合,只要滿足誤差要求即可!

❸ 滴定分析中化學計量點和滴定終點有何區別

化學計量點是理論上按照化學方程式恰好反應時的點，
滴定終點是實際滴定時認為恰好反應的點，二者不可能完全吻合。

❹ 什麼是化學計量點什麼是滴定終點兩者有什麼區別

化學計量點是通過計算得到的，你可以認為是理論上恰好完全反應的量
滴定終點是實驗中指示劑變色的時候得到的實驗結果
這個兩個點一個是理論值（最准），一個是實驗值（有誤差，收到指示劑選擇的影響）
他倆之間的差值就是你做實驗的誤差

❺ 酸鹼滴定中，滴定終點與化學計量點不一致的原因可能有什麼

實際的量的終點簡單實驗條件下是沒辦法判斷的，一般判斷的是顏色變化的判斷終點（滴定終點），而那個終點不是基於實際的量的終點，因此總是過多和過少，不會和實際的一致

ph計是一樣的原理，它的變色並不是准確的，都會有誤差范圍，所以還是存在過量或少量的問題

❻ 滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別

滴定分析中化學計量點與滴定終點在概念、范圍值、判斷方法等方面不同。

1、概念不同：

化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時的點。

滴定終點是指當滴定至等當點時，藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點。

2、范圍值不同：

化學計量點是固定值，對於滴定反應：aA+bB=gG+dD，在化學計量點時：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定終點是一個范圍值，隨指示劑的變色范圍而變化。

3、判斷方法不同：

化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。

滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。

❼ 什麼是化學計量點什麼是滴定終點兩者有何區別

化學計量點就是剛好完全反應的那個點,而滴定終點是滴定時通過指示劑顏色變化判斷出來的.滴定終點是視覺觀察出的,而化學計量點是理論上的.兩個點一樣是最完美的情況,實際上往往滴定終點會早於或遲於化學計量點.

❽ 由於滴定終點和化學計量點的不一致造成的誤差

兩者不同點:化學計量點是根據化學反應的計量關系求得的理論值,
而滴定終點是實際滴定時的測得值.
在滴定分析中,化學計量點與滴定終點的關系是：兩者愈接近,滴定誤差愈小
個人觀點：第一個空填有效性,第二個空填准確度.

❾ 什麼叫滴定分析中的化學計量點，滴定終點和終點誤差

化學計量點
就是按照
化學方程式
來確定的反應完成的點，比如強酸滴定強鹼的反應，化學計量點就是pH=7的點。
滴定終點是指實際滴定操作中滴定完成的點，通常由
指示劑
變色點決定，比如NaOH滴定鹽酸的反應，用
酚酞
為指示劑，則滴定終點pH=8。
滴定終點和化學計量點不一致所造成的
系統誤差
稱為終點誤差。

❿ 滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別

1)等當點---是滴定劑與被測物恰好完全反應的化學計量點。
(2)終點---一般是根據指示劑變色確定的停止滴定的那一點。(3)終點與等當點越接近，終點誤差越小!二者很難恰好重合，只要滿足誤差要求即可!